Основная цель тестирования заключается в получении объективной и четкой оценки знаний, а также в том, чтобы помочь выявить области, где возможны улучшения. Для этого мы подготовили тест «Скорость химической реакции. Химическое равновесие №1». Он обеспечивает обучающимся возможность не только измерить свой прогресс, но и более эффективно сосредоточить усилия на устранении слабых мест.


Расскажи друзьям

1 При 20 градусах реакция протекает за 4 минуты (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) течения реакции при температуре 60 градусов составит





2 При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 64 раза. Температурный коэффициент реакции равен





3 Если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением V= К (А)2 * (В), то скорость реакции





4 При увеличении давления в 4 раза в равновесной системе N2(г) + Н2(г) = 2NН3(г) скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции в





5 При увеличении давления в 2 раза скорости прямой и обратной реакции в системе А(г) + 2В(г) = АВ2(г) изменяются соответственно





6 Если давление увеличить в 4 раза в реакции А(к) + В(г) = АВ(к), то скорость реакции





7 Уменьшение концентрации одного из реагентов на 0,06 моль/л при средней скорости химической реакции, равной 0,002 моль/л*сек, произойдет за





8 Скорость реакции 2Н2 (г) + О2(г) = 2Н2О(г) при одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 0 до 30 градусах, если температурный коэффициент равен 4





9 Химическое равновесие в системе SiO3 2- + H2O = HSiO3 - + OH- сместится в сторону продуктов реакции при добавлении





10 Если понизить концентрацию оксида азота (II) в реакции в 4 раза 2NO + O2 = 2NO2, то скорость






Комментарии (0)

Ещё никто не оставил комментария, вы будете первым.


Написать комментарий